Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2013 Kode 21 nomor 10

Soal yang Akan Dibahas
Asam butanoat dikelompokkan sebagai asam karboksilat jenuh.
                  SEBAB
Asam butanoat akan membentuk endapan berwarna merah Cu$_2$O bila ditetesi dengan reagen Fehling.

Petunjuk B dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 8 sampai dengan 10.

$\clubsuit $ Pembahasan
 













Sehingga asam butanoat termasuk asam karboksilat tak jenuh (pernyataan pertama SALAH).

(2). Yang menghasilkan endapan merah Cu$_2$O bila direaksikan dengan reagen Fehling adalah alkana/aldehid, asam butanoat termasuk dalam asam karboksilat bukan aldehid (pernyataan kedua SALAH).

Kedua pernyataan SALAH, sehingga berdasarkan petunjuk B jawabannya E.
Jadi, jawabannya E $ . \, \heartsuit $



Diposting oleh Tidak ada komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2013 Kode 21 nomor 9

Soal yang Akan Dibahas
PCl$_5 \, $ merupakan salah satu contoh senyawa yang mengikuti aturan oktet.
                  SEBAB
Dalam senyawa PCl$_5 \, $ jumlah elektron terluar ada 8.

Petunjuk B dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 8 sampai dengan 10.

$\spadesuit $ Konsep Dasar
*). Aturan oktet adalah aturan yang menyatakan atom kelumpok unsur utama cenderung berikatan dengan atom lain dengan cara menerima atau memberi elektron sedemikian rupa sehingga atom yang berikatan memiliki 8 elektron di kulit terluarnya, sehingga konfigurasi elektron yang didapat akan sama dengan gas mulia yang stabil.

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Untuk mengetahui ikatan PCl$_5 \, $, kita harus menentukan konfigurasi elektron dari $_{15}$P dan $_{17}$Cl berikut ini :
$ _{15}P = [_{10}Ne] \, 3s^2 \, 3p^3 $
$ _{17}Cl = [_{10}Ne] \, 3s^2 \, 3p^5 $
Sehingga P mampu mengikat 5 Cl, dengan struktur lewis PCl$_5$ berikut :
 

Artinya PCl$_5$ tidak memenuhi aturan oktet (pernyataan pertama SALAH) karena ada 10 elektron pada kulit terluar (Pernyataan kedua SALAH).

Kedua pernyataan pernyataan SALAH, sehingga berdasarkan petunjuk B jawabannya E.
Jadi, jawabannya E $ . \, \heartsuit $



Diposting oleh Tidak ada komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2013 Kode 21 nomor 8

Soal yang Akan Dibahas
Unsur Y yang mempunyai nomor atom 26 digolongkan sebagai unsur transisi.
                  SEBAB
Konfigurasi elektronik kulit terluar dari unsur Y tersebut adalah 4s$^2 \, $ 4p$^6$.

Petunjuk B dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 8 sampai dengan 10.

$\spadesuit $ Konsep Dasar
*). Urutan pengisian elektron pada orbital-orbital suatu atom
*). Urutan tingkat energi orbital dari yang paling rendah sebagai berikut.
$ 1s \rightarrow 2s \rightarrow 2p \rightarrow 3s \rightarrow 3p \rightarrow 4s \rightarrow 3d \rightarrow 4p \rightarrow 5s \, $ dan seterusnya .
*). Biasanya untuk mempersingkat digunakan gas mulia sebagai pokok dari nomor atom. Gas mulia tersebut adalah $[_2He] , [_{10}Ne], [_{18}Ar], [_{36}Kr], [_{54}Xe], [_{86}Rn] $ .

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Konfigurasi elektron dari $_{26}$Y dapat dituliskan :
$ \begin{align} _{26}Y & = 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^2 \, 3d^6 \\ _{26}Y & = [_{18}Ar] \, 4s^2 \, 3d^6 \end{align} $
artinya unsur Y termasuk periode 4 golongan VIIIB.
golongan B adalah golongan transisi.
golongan A adalah golongan utama.
Sehingga pernyataan pertama BENAR dan pernyataan kedua SALAH (karena kulit terluarnya adalah $ 4s^2 \, 3d^6 $) , sehingga berdasarkan petunjuk B jawabannya C.
Jadi, jawabannya C $ . \, \heartsuit $



Diposting oleh Tidak ada komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2013 Kode 21 nomor 7

Soal yang Akan Dibahas
Senyawa 1,3-butadiena dengan 1-butana merupakan contoh isomer ....
A). fungsi
B). geometri
C). optis
D). posisi
E). rantai

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Cek keisomeran :
Pertama : 1,3-butadiena ($C_4H_6$) ,
struktur : $ H_2C = CH - CH = CH_2 $
Kedua : 1-butana ($C_4H_{10}$) ,
struktur : $ H_3C - CH_2 - CH_2 - CH_3 $
Sehingga kedua senyawa ini (1,3-butadiena dan 1-butana) bukan isomer.

*). Mungkin pada soal yang dimaksud adalah 1,3-butadiena dan 1-butuna yang merupakan isomer gugus fungsi $ C_nH_{2n-2} $ , dengan struktur $ H_2C = CH - CH = CH_2 \, $ dan $ HC \equiv C - CH_2 - CH_3 $ .

Jadi, 1,3-butadiena dan 1-butuna merupakan isomer gugus fungsi . $ \, \heartsuit $

Catatan :
Jika soalnya tetap 1,3-butadiena dan 1-butana , maka tidak ada jawabannya karena bukan isomer.



Diposting oleh Tidak ada komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2013 Kode 21 nomor 6

Soal yang Akan Dibahas
Pada proses pembuatan baterai kering, senyawaan mangan manakah yang banyak digunakan?
A). $ Mn_3O_4 $
B). $ MnCO_3 $
C). $ MnSO_4 $
D). $ Mn_2O_3 $
E). $ MnO_2 $

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Proses pembuatan baterai kering/lechlance :
Katoda : C
Anoda : Zn
Elektrolit : campuran $ MnO_2 + NH_4Cl + \, $ sedikit air.

Jadi, yang banyak digunakan adalah $ MnO_2 . \, \heartsuit $



Diposting oleh Tidak ada komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2013 Kode 21 nomor 5

Soal yang Akan Dibahas
Berapakah hasil kali kelarutan PbCl$_2$ , jika harga kelarutan dari PbCl$_2 \, $ adalah $ 2,0 \times 10^{-2} \, $ mol/L ?
A). $ 4,0 \times 10^{-4} $
B). $ 8,0 \times 10^{-4} $
C). $ 3,2 \times 10^{-5} $
D). $ 8,0 \times 10^{-6} $
E). $ 16,0 \times 10^{-6} $

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Reaksinya :
$ PbCl_2 \leftrightharpoons Pb^{2+} + 2Cl^- $
dengan $ s = 2,0 \times 10^{-2} \, $ mol/L.
*). Menentukan hasil kali kelarutan (Ksp) :
$ \begin{align} \text{Ksp } & = [Pb^{2+}] . [2Cl^-]^2 \\ & = [ s] . [2 s]^2 \\ & = [ s] . [4 s^2] \\ & = 4 s^3 \\ & = 4 . (2,0 \times 10^{-2})^3 \\ & = 4 . (8,0) \times 10^{-6} \\ & = 32 \times 10^{-6} \\ & = 3,2 \times 10^{-5} \end{align} $
Jadi, hasil kali kelarutan (Ksp) adalah $ 3,2 \times 10^{-5} . \, \heartsuit $



Diposting oleh Tidak ada komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2013 Kode 21 nomor 4

Soal yang Akan Dibahas
Reaksi kimia C $ \, \rightarrow \, $ D, jika dalam waktu 330 detik konsenetrasi zat C berkurang dari 1,25 M menjadi 1,00 M, berapakah kecepatan reaksi pembentukan zat D?
A). 0,025 mol/menit.L
B). 0,030 mol/menit.L
C). 0,045 mol/menit.L
D). 0,050 mol/menit.L
E). 0,090 mol/menit.L

$\spadesuit $ Konsep Dasar
Kecepatan reaksi pembentukan:
                  $ = \frac{\Delta M}{\Delta t} $
Keterangan :
$ \Delta M = \, $ perubahan konsentrasi,
$ \Delta t = \, $ perubahan waktu.

$\clubsuit $ Pembahasan
*). $ C \rightarrow D $
$ \Delta t = $ 330 detik = 5,5 menit.
$ \Delta M = $ 1,25 M - 1,00 M = 0,25 M .
*). Kecepatan reaksi pembentukan D adalah :
$ \begin{align} \frac{\Delta M}{\Delta t} & = \frac{0,25 \, M}{5,5 \, mnt} \\ & = \frac{0,25 \, mol/L}{5,5 \, mnt} \\ & = 0,045 \, mol/menit.L \end{align} $
Jadi, kecepatan reaksi pembentukan D adalah 0,045 mol/menit.L $ . \, \heartsuit $



Diposting oleh Tidak ada komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2013 Kode 21 nomor 3

Soal yang Akan Dibahas
Diantara senyawa-senyawa berikut yang memiliki sifat ionik paling besar adalah ....
A). NaBr
B). KF
C). MgCl$_2$
D). KI
E). NaF

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Sifat ionik terjadi antara senyawa logam dan non logam. Kita cek pada setiap pilihan :
A). $ NaBr \rightarrow Na^+ + Br^- \, $ (logam + non logam)
B). $ KF \rightarrow K^+ + F^- \, $ (logam + non logam)
C). $ MgCl_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^- \, $ (logam + non logam)
D). $ KI \rightarrow K^+ + I^- \, $ (logam + non logam)
E). $ NaF \rightarrow Na^+ + F^- \, $ (logam + non logam)

*). pada jawaban sudah memenuhi syarat ikatan ionik, harus antara senyawa logam dan non logam. Berarti yang mempunyai sifat ionik paling besar harus yang mempunyai senyawa paling logam dan paling non logam.
*). Senyawa logam $ Na^+, K^+, Mg^{2+} \, $ dalam periodik unsur yang paling besar sifat kelogamannya adalah $ Na^{+} $ .
*). Senyawa non logam $ Br^-, F^-, Cl^-, I^- \, $ terdapat dalam satu golongan VIIA, dalam periodik unsur untuk satu golongan semakin ke bawah maka sifat non logamnya semakin kecil, sehingga yang paling non logam adalah F.
$ \Leftarrow \text{F Cl Br I} \, $
Artinya sifat non logam meningkat sesuai tanda panah (ke kiri).
*). Sehingga yang paling besar sifat ionik adalah NaF .
Jadi, yang memiliki sifat ionik paling besar adalah NaF . $ \, \heartsuit $



Diposting oleh 2 komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2013 Kode 21 nomor 2

Soal yang Akan Dibahas
Nomor atom salah satu unsur yang terletak pada golongan VIA adalah .....
A). 26
B). 20
C). 16
D). 10
E). 6

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Unsur yang terletak pada golongan VIA konfigurasi elektron terluarnya harus $ ns^2 \, np^4 \, $ , dimana $ n \, $ menunjukkan periodenya. Sedangkan golongan ditentukan dari penjumlahan pangkat $ s \, $ dan pangkat $ p \, $ . Sehingga golongan $ 2 + 4 = 6 . \, $ Jika elektron terakhir adalah $ s \, $ atau $ p \, $ maka golongan A , dan jika elektron terakhir adalah $ f \, $ atau $ d \, $ maka golongan B.
*). Kita cek setiap pilihan :
A). $ 26 \rightarrow [_{18}Ar] \, 4s^2 \, 3d^6 \, $ termasuk gol VIIIB
B). $ 20 \rightarrow [_{18}Ar] \, 4s^2 \, $ termasuk gol IIA
C). $ 16 \rightarrow [_{10}Ne] \, 3s^2 \, 3p^4 \, $ termasuk gol VIA
D). $ 10 \rightarrow [_{2}He] \, 2s^2 \, 2p^6 \, $ termasuk gol VIIIA
A). $ 6 \rightarrow [_{2}He] \, 2s^2 \, 2p^2 \, $ termasuk gol IVA

Jadi, nomor atom golongan VIA adalah 16 $ . \, \heartsuit $



Diposting oleh Tidak ada komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2013 Kode 21 nomor 1

Soal yang Akan Dibahas
Rumus kimia berikut ini yang merupakan rumus emiris adalah ....
A). $ C_6H_{14} $
B). $ CH_2O $
C). $ C_4H_8 $
D). $ P_4H_{10} \, $
E). $ C_6H_{12}O_6 $

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana dari atom-atom dalam suatu senyawa.
*). Misalkan ada senyawa $ A_xB_yC_z \, $ disebut rumus empiris jika indeks $ x, \, y, \, $ dan $ z \, $ tidak bisa diperkecil lagi (masing-masing tidak bisa adibagi dengan bilangan yang sama).
Contoh :
1). senyawa $ CH_4 \, $ adalah rumus empiris karena indeks C adalah 1 dan indeks H adalah 4 diamana 1 dan 4 tidak bisa disederhanakan lagi.
2). senyawa $ C_2H_8 \, $ bukan termasuk rumus empiris (tetapi rumus molekul) karena indeks 2 dan 8 masih bisa disederhanakan menjadi 1 dan 4 (masing-masing sama-sama dibagi 2).
3). senyawa $ C_3H_6O_3 \, $ bukan termasuk rumus empiris karena indeks 3, 6, dan 3 bisa disederhanakan menjadi 1, 2, dan 1.

*). Analisa pilihannya :
Dari pilihan A sampai E, yang paling sederhana indeksnya adalah pilihan B yaitu $ CH_2O \, $ dimana indeksnya 1, 2, dan 1 sudah tidak bisa disederhanakan lagi.
Jadi, rumus empiris pada soal ini adalah $ CH_2O . \, \heartsuit $

Hai teman-teman, jangan lupa komen ya semisal ada perbaikan atau masukan lainnya tentang pembahasan di blog dunia-informa ini. !!!^_^!!! Terima Kasih.



Diposting oleh Tidak ada komentar:
Label:
Langganan: Postingan (Atom)