Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 7

Soal yang Akan Dibahas
Waktu paruh suatu radio isotop adalah 20 hari. Setelah disimpan 60 hari, radio isotop tersebut masih tersisa ....
A). 1/2 bagian
B). 1/3 bagian
C). 1/4 bagian
D). 1/6 bagian
E). 1/8 bagian

$\spadesuit $ Konsep Dasar
*). Rumus Waktu Paruh
$ Nt = \left( \frac{1}{2} \right)^\frac{t}{t1/2} \times N0 $
Keterangan :
$ t = \, $ lamanya waktu yang diminta.
$ t1/2 = \, $ waktu paruhnya.
$ No = \, $ jumlah awal radio isotof.
$ Nt = \, $ sisa radio isotof setelah $ t \, $ waktu.

*). Jika yang ditanya adalah berapa bagian tersisa, maka yang kita cari adalah nilai dari $ \frac{Nt}{N0} $ yang dapat dihitung dengan rumus $ \frac{Nt}{N0} = \left( \frac{1}{2} \right)^\frac{t}{t1/2} $ .

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Pada soal diketahui : $ t = 60 \, $ dan $ t1/2 = 20 $
*). Menentukan Sisanya :
$\begin{align} \frac{Nt}{N0} & = \left( \frac{1}{2} \right)^\frac{t}{t1/2} \\ & = \left( \frac{1}{2} \right)^\frac{60}{20} \\ & = \left( \frac{1}{2} \right)^3 \\ & = \frac{1}{8} \end{align} $

Jika, radio isotop tersebut masih tersisa 1/8 bagian. $\, \heartsuit $



Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 6

Soal yang Akan Dibahas
Elektrolisa larutan KCl dengan elektroda Pt, pada katoda akan terjadi ....
A). gas Cl$_2$
B). logam K
C). hidrolisa kalium
D). gas H$_2$
E). gas O$_2$

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Pada reaksi elektrolisis, yang dioksidasi pada anoda dengan elektroda inert sangat ditentukan oleh jenis anion yang ada dalam larutan. Anionnya adalah Cl$^-$ sehingga $ Cl_2 + 2e \rightarrow 2Cl^- $.
*). Pada reaksi elektrolisis, yang direduksi pada katoda tergantung jenis kationnya yang ada dalam larutan. Bila kationnya logam terletak di kiri Mn dalam deret volta maka perlu dicermati mengandung air (larutan/aq) atau tidak (leburan/cairan/l). Bila berbentuk larutan maka air memiliki kecenderungan mengalami reduksi sedangkan bila leburan/cairan maka logam itu yang akan tereduksi. Sehingga reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan KCl adalah reduksi air.
$ 2H_2O + 2e \rightarrow H_2 + 2OH^- $.

Jadi, elektrolisa larutan KCl dengan elektroda Pt, pada katoda akan terbentuk gas H$_2. \, \heartsuit $



Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 5

Soal yang Akan Dibahas
Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M(OH)$_3$ , mempunyai pH = 9,00. Harga Ksp (hasil kali kelarutan) dari senyawa tersebut adalah ....
A). $ 3,3 \times 10^{-21} $
B). $ 3,0 \times 10^{-20} $
C). $ 1,0 \times 10^{-10} $
D). $ 3,0 \times 10^{-36} $
E). $ 3,3 \times 10^{-37} $

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Menentukan kelarutan [OH$^-$] dan [M$^{3+}$]
Reaksinya : $ M(OH)_3 \leftrightharpoons M^{3+} + 3OH^- $
pH = 9, maka
$ \begin{align} pH + pOH & = 14 \\ 9 + pOH & = 14 \\ pOH & = 5 \end{align} $
Sehingga [OH$^-$] = $ 10^{-5} $
Kita peroleh juga :
$ [M^{3+} ] = \frac{10^{-5}}{3} = 0,33 \times 10^{-5} $
*). Menentukan hasil kali kelarutan (Ksp) :
$ \begin{align} \text{Ksp } & = [M^{3+}] . [OH^-]^3 \\ & = 0,33 \times 10^{-5} . (10^{-5})^3 \\ & = 0,33 \times 10^{-5} . 10^{-15} \\ & = 0,33 \times 10^{-5 + (-15)} \\ & = 0,33 \times 10^{-20} \\ & = 3,3 \times 10^{-21} \end{align} $
Jadi, hasil kali kelarutan (Ksp) adalah $ 3,3 \times 10^{-21} . \, \heartsuit $



Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 4

Soal yang Akan Dibahas
Bila 45 g C$_6$H$_{12}$O$_6$ (BM = 180) dilarutkan sehingga menjadi 500 g larutan, maka kemolalan larutan tersebut sama dengan ....
A). 0,50
B). 0,65
C). 0,25
D). 0,45
E). 0,11

$\spadesuit $ Konsep Dasar
*). Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.
Rumus Molalitas : $ m = \frac{a}{Mr} \times \frac{1000}{p} $
Keterangan :
$ m = \, $ molalitas (m).
$ a = \, $ massa zat terlarut (g).
$ p = \, $ massa pelarut (g) biasanya air.
$ Mr = \, $ massa atom relatif (g/mol).

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Pada soal diketahui :
$ a = 45 \, $ g, $ Mr = 180 \, $ , $ p = 500 \, $ g.
*). Menentukan besarnya molalitas :
$\begin{align} m & = \frac{a}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ & = \frac{45}{180} \times \frac{1000}{500} \\ & = 0,5 \end{align} $

Jadi, kemolalan larutan tersebut sama dengan 0,50 $ . \, \heartsuit $



Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 3

Soal yang Akan Dibahas
Esterifikasi merupakan reaksi ....
A). adisi
B). subtitusi
C). eliminasi
D). reduksi
E). oksidasi

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Reaksi esterifikasi/reaksi penyabunan diperoleh dengan mereaksikan asam karboksilat dengan suatu basa kuat yang menghasilkan senyawa ester/alkil alkanoat dan air.

*). Artinya atom H/hidrogen pada ikatan hidrogen asam karboksilat digantikan dengan R' atau alkil. Sehingga reaksinya termasuk reaksi subtitusi.

Jadi, esterifikasi merupakan reaksi . $ \, \heartsuit $