Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 4

Soal yang Akan Dibahas
Bila 45 g C$_6$H$_{12}$O$_6$ (BM = 180) dilarutkan sehingga menjadi 500 g larutan, maka kemolalan larutan tersebut sama dengan ....
A). 0,50
B). 0,65
C). 0,25
D). 0,45
E). 0,11

$\spadesuit $ Konsep Dasar
*). Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.
Rumus Molalitas : $ m = \frac{a}{Mr} \times \frac{1000}{p} $
Keterangan :
$ m = \, $ molalitas (m).
$ a = \, $ massa zat terlarut (g).
$ p = \, $ massa pelarut (g) biasanya air.
$ Mr = \, $ massa atom relatif (g/mol).

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Pada soal diketahui :
$ a = 45 \, $ g, $ Mr = 180 \, $ , $ p = 500 \, $ g.
*). Menentukan besarnya molalitas :
$\begin{align} m & = \frac{a}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ & = \frac{45}{180} \times \frac{1000}{500} \\ & = 0,5 \end{align} $

Jadi, kemolalan larutan tersebut sama dengan 0,50 $ . \, \heartsuit $



Tidak ada komentar:

Posting Komentar