dunia informa: kimia SPMK UB tahun 2012

Tampilkan postingan dengan label kimia SPMK UB tahun 2012. Tampilkan semua postingan

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 15

Soal yang Akan Dibahas

Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah ....
(1). 50 mL CH$_3$COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M
(2). 50 mL CH$_3$COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M
(3). 100 mL CH$_3$COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M
(4). 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

Petunjuk C dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 11 sampai dengan 15.

$\clubsuit $ Pembahasan
*). syarat larutan penyangga atau larutan buffer adalah terdapat campuran asam-basa konjugasi.
- jika buffer asam, maka
Asam lemah + basa kuat $ \rightarrow $ basa konjugasi + air
-Jika buffer basa, maka
Basa lemah + asam kuat $ \rightarrow $ asam konjugasi + air
Dimana syarat larutan penyangga/buffer yang lain adalah yang lemah harus berlebih konsentrasinya/mol nya.
*). Kita cek setiap pernyataan :

Yang benar adalah (1) dan (3), sehingga berdasarkan petunjuk C jawabannya B.
Jadi, jawabannya B $ . \, \heartsuit $

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 14

Soal yang Akan Dibahas

Dari reaksi :
$ N_{2(\text{g})} + 3H_{2(\text{g})} \leftrightharpoons 2NH_{3(\text{g})} \, \Delta$H = -224 kkal
Pernyataan di bawah ini yang tidak mempengaruhi kesetimbangan di atas adalah ....
(1). kenaikan suhu
(2). penambahan (N$_2$) dan (H$_2$)
(3). pengecilan volume
(4). penambahan jumlah katalis

Petunjuk C dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 11 sampai dengan 15.

$\clubsuit $ Pembahasan
*). pada reaksi kesetimbangan tersebut:
- kenaikan suhu mengakibatkan reaksi bergeser ke arah endotermik atau $\Delta$H positif, sehingga reaksi akan bergeser ke arah reaktan atau ke kiri.
- adanya penambahan N$_2$ dan H$_2$ akan bergeser kea rah produk.
- pengecilan volume akan bergeser ke arah jumlah koefisien yang lebih kecil yaitu ke arah produk atau ke kanan.
- penambahan jumlah katalis tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, hanya mempercepat reaksi saja.
Pernyataan yang benar (4) saja

Yang benar adalah (4), sehingga berdasarkan petunjuk C jawabannya D.
Jadi, jawabannya D $ . \, \heartsuit $

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 13

Soal yang Akan Dibahas

Dari data suatu reaksi berikut, pasangan yang menyatakan reaksi berlangsung spontan terdapat pada ....
(1). $\Delta$H positif, $\Delta$S positif dan $ \Delta H = T\Delta S $
(2). $\Delta$H negatif, $\Delta$S negatif dan $ \Delta H > T\Delta S $
(3). $\Delta$H negatif, $\Delta$S positif dan $ \Delta H > T\Delta S $
(4). $\Delta$H negatif, $\Delta$S positif dan $ \Delta H < T\Delta S $

Petunjuk C dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 11 sampai dengan 15.

$\clubsuit $ Pembahasan
*). suatu reaksi dinyatakan spontan jika harga perubahan energy bebas ($\Delta$G) positif. Hubungan antara energy bebas dengan perubahan entalpi ($\Delta$H) dan perubahan entropi ($\Delta$S) dapat dilihat melalui rumus berikut:
$\Delta$G = $\Delta$H $ - $ T.$\Delta$S
Dimana T adalah suhu.
Sehingga untuk mendapatkan harga $\Delta$G positif, maka harus diperoleh kombinasi

Sehingga pernyataan yang benar adalah pernyataan (1) dan (3).

Yang benar adalah (1) dan (3), sehingga berdasarkan petunjuk C jawabannya B.
Jadi, jawabannya B $ . \, \heartsuit $

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 12

Soal yang Akan Dibahas

Alkohol yang dapat memutar bidang cahaya terpolarisasi adalah ....
(1). 3-heksanol
(2). 3-pentanol
(3). 2-pentanol
(4). 2-propanol

Petunjuk C dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 11 sampai dengan 15.

$\clubsuit $ Pembahasan
*). alkohol yang dapat memutar cahaya terpolarisasi artinya bersifat optis aktif: mempunyai atom C kiral yaitu mengikat 4 atom yang berbeda.

Yang benar adalah (1) dan (3), sehingga berdasarkan petunjuk C jawabannya B.
Jadi, jawabannya B $ . \, \heartsuit $

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 11

Soal yang Akan Dibahas

Unsur Z dan A masing-masing memiliki konfigurasi elektronik.
$ Z = 1s^22s^22p^63s^2 $
$ A = 1s^22s^22p^5 $
Pernyataan yang benar mengenai Z dan A adalah ....
(1). A merupakan unsur golongan nitrogen
(2). ikatan antara Z dan A merupakan ikatan ionik
(3). senyawa yang dibentuk mempunyai rumus $Z_2A_5$
(4). Z merupakan unsur alkali tanah

Petunjuk C dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 11 sampai dengan 15.

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Dilihat dari konfigurasi elektronnya:
Unsur $ Z = 1s^22s^22p^63s^2 $ merupakan golongan IIA(alkali tanah) periode 3 dan bersifat logam.
Unsur $ A = 1s^22s^22p^5 $ merupakan golongan VIIA (halogen) periode 2 dan termasuk senyawa non-logam.
*). Kita Cek setiap pernyataan :
(1) A bukan merupakan golongan nitrogen tetapi halogen (S)
(2) Z senyawa logam $ Z^{2+} \, $ dan A senyawa non-logam $ A^- $ sehingga jika berikatan akan membentuk ikatan ionik (B)
(3) Senyawa yang dibentuk adalah ZA$_2 $ bukan Z$_2$A$_5$ (S)
(4) Z merupakan unsur alkali tanah (B)

Yang benar adalah (2) dan (4), sehingga berdasarkan petunjuk C maka jawabannya C.
Jadi, jawabannya C $ . \, \heartsuit $

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 9

Soal yang Akan Dibahas

Degradasi (peruraian) selulase dapat dipercepat oleh enzim selulosa.
SEBAB
Enzim merupakan protein yang dapat berperan sebagai katalis.

Petunjuk B dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 8 sampai dengan 10.

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Enzim adalah biomolekul berupa protein yang berfungsi sebagai katalis (senyawa yang mempercepat reaksi tanpa habis bereaksi) dalam suatu reaksi kimia organik.
*). Enzim selulosa adalah enzim yang berperan mengurai selulosa/polisakarida menjadi senyawa selabiosa/disakarida.

Kedua pernyataan pernyataan BENAR tetapi tidak berhubungan (pengertian enzim dan fungsi enzim selulosa), sehingga berdasarkan petunjuk B jawabannya B.
Jadi, jawabannya B $ . \, \heartsuit $

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 8

Soal yang Akan Dibahas

Logam Al lebih sulit mengalami korosi dibandingkan dengan Fe.
SEBAB
Pada permukaan logam Al terbentuk lapisan AL$_2$O$_3$.

Petunjuk B dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 8 sampai dengan 10.

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Logam-logam yang memiliki E$^\circ \, $ lebih kecil dari Fe atau berada di kiri Fe dalam deret volta akan lebih mudah teroksidasi. Namun oksida Al atau Zn yang terbentuk melekat pada logam bagian dalam dan bersifat melindungi logam dari proses korosi selanjutnya. Oleh sebab itu, logam Al datu Zn tidak akan hancur karena korosi seperti pada logam besi (Fe).

Kedua pernyataan pernyataan BENAR dan berhubungan, sehingga berdasarkan petunjuk B jawabannya A.
Jadi, jawabannya A $ . \, \heartsuit $

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 7

Soal yang Akan Dibahas

Waktu paruh suatu radio isotop adalah 20 hari. Setelah disimpan 60 hari, radio isotop tersebut masih tersisa ....
A). 1/2 bagian
B). 1/3 bagian
C). 1/4 bagian
D). 1/6 bagian
E). 1/8 bagian

$\spadesuit $ Konsep Dasar
*). Rumus Waktu Paruh
$ Nt = \left( \frac{1}{2} \right)^\frac{t}{t1/2} \times N0 $
Keterangan :
$ t = \, $ lamanya waktu yang diminta.
$ t1/2 = \, $ waktu paruhnya.
$ No = \, $ jumlah awal radio isotof.
$ Nt = \, $ sisa radio isotof setelah $ t \, $ waktu.

*). Jika yang ditanya adalah berapa bagian tersisa, maka yang kita cari adalah nilai dari $ \frac{Nt}{N0} $ yang dapat dihitung dengan rumus $ \frac{Nt}{N0} = \left( \frac{1}{2} \right)^\frac{t}{t1/2} $ .

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Pada soal diketahui : $ t = 60 \, $ dan $ t1/2 = 20 $
*). Menentukan Sisanya :
$\begin{align} \frac{Nt}{N0} & = \left( \frac{1}{2} \right)^\frac{t}{t1/2} \\ & = \left( \frac{1}{2} \right)^\frac{60}{20} \\ & = \left( \frac{1}{2} \right)^3 \\ & = \frac{1}{8} \end{align} $

Jika, radio isotop tersebut masih tersisa 1/8 bagian. $\, \heartsuit $

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 6

Soal yang Akan Dibahas

Elektrolisa larutan KCl dengan elektroda Pt, pada katoda akan terjadi ....
A). gas Cl$_2$
B). logam K
C). hidrolisa kalium
D). gas H$_2$
E). gas O$_2$

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Pada reaksi elektrolisis, yang dioksidasi pada anoda dengan elektroda inert sangat ditentukan oleh jenis anion yang ada dalam larutan. Anionnya adalah Cl$^-$ sehingga $ Cl_2 + 2e \rightarrow 2Cl^- $.
*). Pada reaksi elektrolisis, yang direduksi pada katoda tergantung jenis kationnya yang ada dalam larutan. Bila kationnya logam terletak di kiri Mn dalam deret volta maka perlu dicermati mengandung air (larutan/aq) atau tidak (leburan/cairan/l). Bila berbentuk larutan maka air memiliki kecenderungan mengalami reduksi sedangkan bila leburan/cairan maka logam itu yang akan tereduksi. Sehingga reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan KCl adalah reduksi air.
$ 2H_2O + 2e \rightarrow H_2 + 2OH^- $.

Jadi, elektrolisa larutan KCl dengan elektroda Pt, pada katoda akan terbentuk gas H$_2. \, \heartsuit $

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 5

Soal yang Akan Dibahas

Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M(OH)$_3$ , mempunyai pH = 9,00. Harga Ksp (hasil kali kelarutan) dari senyawa tersebut adalah ....
A). $ 3,3 \times 10^{-21} $
B). $ 3,0 \times 10^{-20} $
C). $ 1,0 \times 10^{-10} $
D). $ 3,0 \times 10^{-36} $
E). $ 3,3 \times 10^{-37} $

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Menentukan kelarutan [OH$^-$] dan [M$^{3+}$]
Reaksinya : $ M(OH)_3 \leftrightharpoons M^{3+} + 3OH^- $
pH = 9, maka
$ \begin{align} pH + pOH & = 14 \\ 9 + pOH & = 14 \\ pOH & = 5 \end{align} $
Sehingga [OH$^-$] = $ 10^{-5} $
Kita peroleh juga :
$ [M^{3+} ] = \frac{10^{-5}}{3} = 0,33 \times 10^{-5} $
*). Menentukan hasil kali kelarutan (Ksp) :
$ \begin{align} \text{Ksp } & = [M^{3+}] . [OH^-]^3 \\ & = 0,33 \times 10^{-5} . (10^{-5})^3 \\ & = 0,33 \times 10^{-5} . 10^{-15} \\ & = 0,33 \times 10^{-5 + (-15)} \\ & = 0,33 \times 10^{-20} \\ & = 3,3 \times 10^{-21} \end{align} $
Jadi, hasil kali kelarutan (Ksp) adalah $ 3,3 \times 10^{-21} . \, \heartsuit $

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 4

Soal yang Akan Dibahas

Bila 45 g C$_6$H$_{12}$O$_6$ (BM = 180) dilarutkan sehingga menjadi 500 g larutan, maka kemolalan larutan tersebut sama dengan ....
A). 0,50
B). 0,65
C). 0,25
D). 0,45
E). 0,11

$\spadesuit $ Konsep Dasar
*). Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.
Rumus Molalitas : $ m = \frac{a}{Mr} \times \frac{1000}{p} $
Keterangan :
$ m = \, $ molalitas (m).
$ a = \, $ massa zat terlarut (g).
$ p = \, $ massa pelarut (g) biasanya air.
$ Mr = \, $ massa atom relatif (g/mol).

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Pada soal diketahui :
$ a = 45 \, $ g, $ Mr = 180 \, $ , $ p = 500 \, $ g.
*). Menentukan besarnya molalitas :
$\begin{align} m & = \frac{a}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ & = \frac{45}{180} \times \frac{1000}{500} \\ & = 0,5 \end{align} $

Jadi, kemolalan larutan tersebut sama dengan 0,50 $ . \, \heartsuit $

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 3

Soal yang Akan Dibahas

Esterifikasi merupakan reaksi ....
A). adisi
B). subtitusi
C). eliminasi
D). reduksi
E). oksidasi

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Reaksi esterifikasi/reaksi penyabunan diperoleh dengan mereaksikan asam karboksilat dengan suatu basa kuat yang menghasilkan senyawa ester/alkil alkanoat dan air.

*). Artinya atom H/hidrogen pada ikatan hidrogen asam karboksilat digantikan dengan R' atau alkil. Sehingga reaksinya termasuk reaksi subtitusi.

Jadi, esterifikasi merupakan reaksi . $ \, \heartsuit $

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 2

Soal yang Akan Dibahas

Rumus kecepatan reaksi dari reaksi :
$ 2H_{2(\text{g})} + SO_{2(\text{g})} \rightarrow 2H_2O{(\text{g})} + S_{(\text{s})} $
adalah $ v = k[H_2][SO_2] $ . Reaksi tersebut di atas memiliki orde reaksi ....
A). 0
B). 1
C). 2
D). 3
E). 4

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Orde reaksi adalah pangkat konsentrasi pada persamaan laju reaksi atau banyaknya partikel yang ikut menentukan laju reaksi.
*). Untuk menentukan orde reaksi dalam reaksi
$ 2H_{2(\text{g})} + SO_{2(\text{g})} \rightarrow 2H_2O{(\text{g})} + S_{(\text{s})} $ ,
konsentrasi reaktan dipangkatkan koefisiennya, sehingga kecepatan reaksinya menjadi : $ v = k[H_2]^2[SO_2]^1 $
*). Orde reaksi diperoleh dari jumlah pangkatnya :
orde reaksi = $ 2 + 1 = 3 $.

Jadi, orde reaksinya adalah 3 $ . \, \heartsuit $

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 1

Soal yang Akan Dibahas

Unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai enam elektron valensi adalah ....
A). $ _8O $
B). $_{14}Si $
C). $ _{29}Cu $
D). $ _{11}Na $
E). $ _6C $

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Elektron valensi (E.V.) adalah elektron di tingkat energi terluar atom yang dapat berpartisipasi membentuk ikatan kimia dengan atom lainnya.
*). Kita cek langsung elektron valensi setiap pilihan :
A). $ _8O = [_2He] \, 2s^2 \, 2p^4 \, $ jumlah E.V. = 6
B). $_{14}Si = [_{10}Ne] \, 3s^2 \, 3p^2 \, $ jumlah E.V. = 4
C). $ _{29}Cu = [_{18}Ar] \, 4s^2 \, 3d^9 \, $ jumlah E.V. = 11
D). $ _{11}Na = [_{10}Ne] \, 3s^1 \, $ jumlah E.V. = 1
E). $ _6C = [_2He] \, 2s^2 \, 2p^2 \, $ jumlah E.V. = 4

Jadi, unsur-unsur yang mempunyai enam elektron valensi adalah $ _8O . \, \heartsuit $

Hai teman-teman, jangan lupa komen ya semisal ada perbaikan atau masukan lainnya tentang pembahasan di blog dunia-informa ini. !!!^_^!!! Terima Kasih.

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 10

Soal yang Akan Dibahas

Minyak tanah dan air dapat bercampur dengan adanya sabun atau deterjen.
SEBAB
Minyak tanah bersifat non polar dan air bersifat polar.

Petunjuk B dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 8 sampai dengan 10.

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Minyak tanah merupakan senyawa nonpolar yang jika dicampurkan dengan air yang bersifat polar tidak akan bisa bercampur atau larut. Sehingga dibutuhkan adanya sabun yang bersifat hidrofil dan hidrofob sebagai emulsifier.
*). Sifat hidrofob dari sabun akan mengemulsi minyak sedangkan sifat hidrofil sabun akan berikatan dengan air melalui ikatan hirdorgen.

Kedua pernyataan BENAR dan berhubungan, sehingga berdasarkan petunjuk B jawabannya A.
Jadi, jawabannya A $ . \, \heartsuit $

Soal dan Pembahasan Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14

Nomor 1

Unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai enam elektron valensi adalah ....
A). $ _8O $
B). $_{14}Si $
C). $ _{29}Cu $
D). $ _{11}Na $
E). $ _6C $

Nomor 2

Nomor 3

Esterifikasi merupakan reaksi ....
A). adisi
B). subtitusi
C). eliminasi
D). reduksi
E). oksidasi

Nomor 4

Bila 45 g C$_6$H$_{12}$O$_6$ (BM = 180) dilarutkan sehingga menjadi 500 g larutan, maka kemolalan larutan tersebut sama dengan ....
A). 0,50
B). 0,65
C). 0,25
D). 0,45
E). 0,11

Nomor 5

Nomor 6

Elektrolisa larutan KCl dengan elektroda Pt, pada katoda akan terjadi ....
A). gas Cl$_2$
B). logam K
C). hidrolisa kalium
D). gas H$_2$
E). gas O$_2$

Nomor 7

Waktu paruh suatu radio isotop adalah 20 hari. Setelah disimpan 60 hari, radio isotop tersebut masih tersisa ....
A). 1/2 bagian
B). 1/3 bagian
C). 1/4 bagian
D). 1/6 bagian
E). 1/8 bagian

Petunjuk B dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 8 sampai dengan 10.

Nomor 8

Logam Al lebih sulit mengalami korosi dibandingkan dengan Fe.
SEBAB
Pada permukaan logam Al terbentuk lapisan AL$_2$O$_3$.

Nomor 9

Degradasi (peruraian) selulase dapat dipercepat oleh enzim selulosa.
SEBAB
Enzim merupakan protein yang dapat berperan sebagai katalis.

Nomor 10

Minyak tanah dan air dapat bercampur dengan adanya sabun atau deterjen.
SEBAB
Minyak tanah bersifat non polar dan air bersifat polar.

Petunjuk C dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 11 sampai dengan 15.

Nomor 11

Nomor 12

Alkohol yang dapat memutar bidang cahaya terpolarisasi adalah ....
(1). 3-heksanol
(2). 3-pentanol
(3). 2-pentanol
(4). 2-propanol

Nomor 13

Nomor 14

Nomor 15

Untuk pemebahasan soal-soalnya akan diupload secara berkala karena dalam proses pengetikan. Semoga bisa bermanfaat dan semangat belajar soal-soal SPMK UB nya, pasti bisa.

Pages - Menu