Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2012 Kode 14 nomor 5

Soal yang Akan Dibahas
Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M(OH)$_3$ , mempunyai pH = 9,00. Harga Ksp (hasil kali kelarutan) dari senyawa tersebut adalah ....
A). $ 3,3 \times 10^{-21} $
B). $ 3,0 \times 10^{-20} $
C). $ 1,0 \times 10^{-10} $
D). $ 3,0 \times 10^{-36} $
E). $ 3,3 \times 10^{-37} $

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Menentukan kelarutan [OH$^-$] dan [M$^{3+}$]
Reaksinya : $ M(OH)_3 \leftrightharpoons M^{3+} + 3OH^- $
pH = 9, maka
$ \begin{align} pH + pOH & = 14 \\ 9 + pOH & = 14 \\ pOH & = 5 \end{align} $
Sehingga [OH$^-$] = $ 10^{-5} $
Kita peroleh juga :
$ [M^{3+} ] = \frac{10^{-5}}{3} = 0,33 \times 10^{-5} $
*). Menentukan hasil kali kelarutan (Ksp) :
$ \begin{align} \text{Ksp } & = [M^{3+}] . [OH^-]^3 \\ & = 0,33 \times 10^{-5} . (10^{-5})^3 \\ & = 0,33 \times 10^{-5} . 10^{-15} \\ & = 0,33 \times 10^{-5 + (-15)} \\ & = 0,33 \times 10^{-20} \\ & = 3,3 \times 10^{-21} \end{align} $
Jadi, hasil kali kelarutan (Ksp) adalah $ 3,3 \times 10^{-21} . \, \heartsuit $



Tidak ada komentar:

Posting Komentar