Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2014 Kode 26 nomor 3

Soal yang Akan Dibahas
Diketahui suatu reaksi berlangsung pada temperatur 20 $^\circ$C, bila temperatur dinaikkan 10 $^\circ$C maka reaksi meningkat 2 kali. Berapa kali peningkatan kecepatan reaksi pada temperatur 60 $^\circ$C dibandingkan pada temperatur 20 $^\circ$C?
A). 4 kali
B). 8 kali
C). 16 kali
D). 20 kali
E). 32 kali

$\spadesuit $ Konsep Dasar
Laju Reaksi Akhir :
         Suatu reaksi dinaikkan $ b \, ^\circ$C maka reaksi meningkat $ a \, $ kali, laju reaksi akhir dapat dirumuskan :
                  $ r_\text{akhir } = a^{\frac{T_\text{akhir} - T_\text{awal}}{b}} \times r_\text{awal} $
Keterangan :
$ r = \, $ laju rekasi dan $ T = \, $ suhu.

Rumus pada soal ini, suatu reaksi dinaikkan 10 $^\circ$C maka reaksi meningkat 2 kali, laju reaksi akhir dapat dirumuskan :
$ r_\text{akhir } = 2^{\frac{T_\text{akhir} - T_\text{awal}}{10}} \times r_\text{awal} $

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Pengaruh suhu terhadap laju reaksi :
-semakin tinggi suhu percobaan berkecenderungan reaksi semakin cepat.
-secara umum setiap kenaikkan suhu 10 $^\circ $ C laju reaksi akan naik dua kali lipat.
-sehingga berlaku rumus :
$ r_\text{akhir } = 2^{\frac{T_\text{akhir} - T_\text{awal}}{10}} \times r_\text{awal} $
*). Diketahui: $ T_\text{akhir} = 60 \, ^\circ $C dan $ T_\text{awal} = 20 \, ^\circ $C
$ \begin{align} r_\text{akhir } & = 2^{\frac{T_\text{akhir} - T_\text{awal}}{10}} \times r_\text{awal} \\ & = 2^{\frac{60 - 20}{10}} \times r_\text{awal} \\ & = 2^{\frac{40}{10}} \times r_\text{awal} \\ & = 2^{4} \times r_\text{awal} \\ r_\text{akhir } & = 16 \times r_\text{awal} \end{align} $
Artinya laju reaksi meningkat 16 kali laju awal.
Jadi, terjadi 16 kali peningkatan $ . \, \heartsuit $



1 komentar: