Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2014 Kode 26 nomor 4

Soal yang Akan Dibahas
Untuk larutan 0,01 M dari beberapa senyawa berikut yang memiliki tekanan osmotik tertinggi adalah ....
A). $ C_{12}H_{12}O_{11} $
B). $ Co(NH_2)_2 $
C). $ [Cr(NH_3)_4Cl_2]Cl $
D). $ NaCl $
E). $ BaCl_2 $

$\spadesuit $ Konsep Dasar
Untuk mengetahui tekanan osmotik $(\pi ) $ , berlaku rumus :
                  $ \pi = M.R.T.i $
Keterangan :
$ M = \, $ konsentrasi senyawa,
$ R = \, $ tetapan,
$ T = \, $ suhu,
$ i = \, $ banyaknya ion jika ia senyawa ion/senyawa polar.
atau $ i = \, $ faktor van't Hoff $ \, = 1 + (n-1) \alpha $

         Sehingga jika diasumsikan R dan T sama, maka harga $ \pi \, $ bergantung pada nilai M dan $ i \, $ untuk setiap jenis senyawa.

Catatan :
pada perhitungan di soal ini, nilai $ i \, $ tidak menggunakan rumus $ i = 1 + (n-1) \alpha \, $ tetapi nilai $ i \, $ langsung dari banyaknya ion jika ia senyawa ion/senyawa polar, agar mudah dalam pengerjaan. Jika ada yang sama nilai $ \pi \, $ nya, maka tinggal kita bandingkan kekuatan ionisasi dalam air, semakin kuat maka tekanan osmotiknya semakin besar.

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Menentukan besarnya $ \pi \, $ masing-masing senyawa.
(A). $ C_{12}H_{12}O_{11} \rightarrow \, $ senyawa non polar sehingga tidak dipengaruhi oleh $ i $.
$ \pi = M = 0,01 \, $ molaritas.
(B). $ Co(NH_2)_2 \rightarrow 1CO^{2+} + 2NH_2^- \, $ dengan $ i = 1 + 2 = 3 $ .
$ \pi = M.i = 0,01 \times 3 = 0,03 \, $ molaritas.
(C). $ [Cr(NH_3)_4Cl_2]Cl \rightarrow 1[Cr(NH_3)_4Cl_2]^+ + 1cl^- \, $ dengan $ i = 1 + 1 = 2 $ .
$ \pi = M.i = 0,01 \times 2 = 0,02 \, $ molaritas.
(D). $ NaCl \rightarrow 1Na^+ + 1cl^- \, $ dengan $ i = 1 + 1 = 2 $ .
$ \pi = M.i = 0,01 \times 2 = 0,02 \, $ molaritas.
(E). $ BaCl_2 \rightarrow 1Ba^{2+} + 2cl^- \, $ dengan $ i = 1 + 2 = 3 $ .
$ \pi = M.i = 0,01 \times 3 = 0,03 \, $ molaritas.
*). Dari hasil perhitungan, senyawa $ Co(NH_2)_2 \, $ dan $ BaCl_2 \, $ memiliki tekanan osmotik yang sama, namun $ BaCl_2 \, $ memiliki kekuatan ionisasi lebih tinggi (terionisasi sempurna dalam air) dibandingkan $ Co(NH_2)_2 \, $ , sehingga tekanan osmotik paling tinggi dimiliki oleh senyawa $ BaCl_2 \, $ pada soal ini.
Jadi, $ BaCl_2 \, $ memiliki tekanan osmotik tertinggi $ . \, \heartsuit $



Tidak ada komentar:

Posting Komentar