Tampilkan postingan dengan label kimia SPMK UB tahun 2015. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label kimia SPMK UB tahun 2015. Tampilkan semua postingan

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2015 Kode 12 nomor 10



Soal yang Akan Dibahas
Beberapa senyawa berikut yang merupakan isomer dari CH$_3$-CHOH-CH$_3 \, $ adalah ....
(1). CH$_3$-CH$_2$-CHO
(2). CH$_3$-CH$_2$-CH$_2$OH
(3). CH$_3$-CO-CH$_3$
(4). CH$_3$-CH$_2$-O-CH$_3$

Petunjuk C dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 8 sampai dengan 10.

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Menentukan isomer dari CH$_3$-CHOH-CH$_3 $

pernyataan yang benar adalah pernyataan (2) dan (4).
Sehingga pernyataan yang benar adalah (2) dan (4), artinya berdasarkan petunjuk C jawabannya adalah C.
Jadi, jawabannya C berdasarkan petunjuk C $ . \, \heartsuit $



Diposting oleh Tidak ada komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2015 Kode 12 nomor 9



Soal yang Akan Dibahas
Untuk reaksi $ CaC_2 + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2 , $ pernyataan yang benar adalah ....
(1). nama gas yang dihasilkan adalah asetilena
(2). produk reaksi antara 1 mol gas tersebut dengan 1 mol HCl adalah monomer PVC.
(3). gas tersebut dapat menghilangkan warna merah coklat dari larutan brom.
(4). untuk tepat mereaksikan 160 g CaC$_2 \, $ diperlukan 50 g air (Ar H = 1, O = 16, C = 12, Ca = 40).

Petunjuk C dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 8 sampai dengan 10.

$\clubsuit $ Pembahasan
Kita cek pernyataan yang ada.
*). Pernyataan (1). $ CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2 $
Salah satu hasilnya $ C_2H_2 \, $ dengan nama etuna/asetilena . Sehingga pernyataan (1) benar.
*). Pernyataan (4).
Untuk tepat bereaksi maka mol CaC$_2 \, $ = 2 mol H$_2$O
dimana Mr CaC$_2 \, $ = 64 g/mol dan Mr H$_2$O = 18 g/mol.
Mol CaC$_2 \, $ = $ \frac{160}{64} = 2,5 \, $ mol.
mol H$_2$O = mol CaC$_2 \ $ = 2,5 mol
$ \begin{align} massa \, H_2O & = mol \, H_2O \times Mr \, H_2O \\ & = 2,5 \, mol \times 18 \, g/mol \\ & = 45 \, gram \end{align} $
ini artinya pernyataan (4) salah.
*). Jika pernyataan (1) benar pernyataan (4) salah maka secara otomatis pernyataan (3) benar. Namun, tidak berhenti sampai disini karena diperlukan untuk mengecek pernyataan (2).
*). Pernyataan (2). $ C_2H_2 + HCl \rightarrow C_2H_3Cl $
PVC (polivinilklorida) merupakan polimer jenis plastik yang tersusun dari vinil klorida/chloro-etena ($C_2H_3Cl$) melalui polimerisasi adisi, sehingga pernyataan (2) benar.
Sehingga pernyataan yang benar adalah (1) , (2) dan (3), artinya berdasarkan petunjuk C jawabannya adalah A.
Jadi, jawabannya A berdasarkan petunjuk C $ . \, \heartsuit $



Diposting oleh 4 komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2015 Kode 12 nomor 8



Soal yang Akan Dibahas
Dari beberapa reaksi kimia berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ....
(1). $ H_2S + 2H_2O + 3Cl_2 \rightarrow SO_2 + 6HCl $
(2). $ Mg + CuSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Cu $
(3). $ (NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + 4H_2O + Cr_2O_3 $
(4). $ CuCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O + CO_2 $

Petunjuk C dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 8 sampai dengan 10.

$\clubsuit $ Pembahasan
Untuk menentukan suatu reaksi itu termasuk reaksi redoks, syaratnya harus terdapat unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (biloks). Mari kita cek satu persatu persamaan reaksinya seperti berikut ini.
Sehingga pernyataan yang benar adalah (1),(2), dan (3), artinya berdasarkan petunjuk C jawabannya adalah A.
Jadi, jawabannya A berdasarkan petunjuk C $ . \, \heartsuit $



Diposting oleh Tidak ada komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2015 Kode 12 nomor 7



Soal yang Akan Dibahas
Katalis mempengaruhi tetapan kesetimbangan reaksi.
                  SEBAB
Katalis mempengaruhi laju reaksi.

Petunjuk B dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 6 sampai dengan 7.

$\clubsuit $ Pembahasan
Katalis dalam kesetimbangan kimia tidak menyebabkan pergeseran keseimbangan. Tetapi hanya mempercepat reaksi terbentuknya produk. Sehingga katalis tidak mempengaruhi ketetapan kesetimbangan baik Kc maupun Kp. Tetapi mempengaruhi laju reaksi.
Pernyataan 1 / sebab (Salah/S)
Pernyataan 2 /akibat (Benar/B)
Jadi, jawabannya D berdasarkan petunjuk B $ . \, \heartsuit $



Diposting oleh Tidak ada komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2015 Kode 12 nomor 6



Soal yang Akan Dibahas
Unsur-unsur alkali tanah dalam sistem periodik dari atas ke bawah makin sukar melepas elektron.
                  SEBAB
Keelektronegaatifan unsur alkali tanah bertambah dari atas ke bawah.

Petunjuk B dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 6 sampai dengan 7.

$\spadesuit $ Konsep Dasar
Tips untuk mengingat sifat-sifat periodik unsur dapat dilihat pada grafik berikut:

Keterangan :
Sifat periodik unsur semakin meningkat sesuai arah panah.
$\begin{align} \text{A. } \, & \text{Jari-jari atom} \\ & \text{Jari-jari ion positif} \\ & \text{Sifat logam} \\ & \text{Sifat basa} \\ & \text{Sifat elektro positif} \\ & \text{Reaktif positif} \end{align} \, \, \, \, \, \, \, \, \, $ $\begin{align} \text{B. } \, & \text{Energi ionisasi} \\ & \text{Afinitas elektron} \\ & \text{Sifat nonlogam} \\ & \text{Sifat asam} \\ & \text{Sifat elektronegatifitas} \\ & \text{Reaktif negatif} \end{align} $
Arah atas dan bawah menunjukkan periode
Arah kanan dan kiri menunjukkan golongan

$\clubsuit $ Pembahasan
Alkali tanah merupakan golongan IIA
*). Dalam sistem periodik dari atas ke bawah semakin sukar menangkap elektron / semakin mudah melepas electron. Pernyataan pertama Salah (S).
*). Keelektronegatifan dari atas ke bawah akan semakin berkurang. Pernyataan kedua salah (S).
Sehingga berdasarkan petunjuk B, jawabannya adalah E.
Jadi, pernyataan pertama dan kedua salah, jawabannya E $ . \, \heartsuit $



Diposting oleh Tidak ada komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2015 Kode 12 nomor 5



Soal yang Akan Dibahas
Apabila diketahui
$ Ag^+ + e \rightarrow Ag \, E^\circ = + 0,80 \, V ; $
$ Cu^{2+} + 2e \rightarrow Cu \, E^\circ = + 0,34 \, V ; $
Maka besarnya harga potensial sel yang bekerja menurut reaksi : $ 2 Ag^+ + Cu \rightarrow 2Ag + Cu^{2+} \, $ adalah ....
A). $-0,46 \, $ V
B). $-1,14 \, $ V
C). $+0,46 \, $ V
D). $+1,14 \, $ V
E). $+1,26 \, $ V

$\heartsuit $ Logika Berpikir
Ada dua cara yang akan kita gunakan untuk menyelesaikan soal Kimia SPMK UB tahun 2015 ini yaitu dengan memodifikasi persamaan reaksinya dan yang kedua menggunakan rumus potensial sel itu sendiri.

$\clubsuit $ Pembahasan Cara I
*). Cara I yaitu membalik salah satu reaksi menjadi reaksi yang diinginkan/ditanyakan.
*). Untuk memperoleh $ 2 Ag^+ + Cu \rightarrow 2Ag + Cu^{2+} \, $ , maka persamaan pertama dikali 2 dengan potensialnya tidak berubah dan persamaan kedua kita pindah elektronnya ke ruas kanan dengan diikuti perubahan potensialnya.
persamaan pertama :
$ Ag^+ + e \rightarrow Ag \, $ kali 2 menjadi $ 2Ag^+ + 2e \rightarrow 2Ag $
dengan $ E^\circ = + 0,80 \, $ tetap.
persamaan kedua :
$ Cu^{2+} + 2e \rightarrow Cu \, $ menjadi $ Cu^{2+} \rightarrow Cu + 2e $
dengan $ E^\circ = - 0,34 \, $ V.
*). Kita jumlahkan nilai $ E^\circ $
$ 0,80 + (-0,34 ) = 0,46 \, $ V.
Jadi, besarnya harga potensial sel yang bekerja adalah +0,46 V $ . \, \heartsuit $

$\clubsuit $ Pembahasan Cara II
*). Cara II yaitu menggunakan rumus $ E^\circ$ sel = $ E^\circ$katoda - $ E^\circ$ anoda
Sehingga : $ E^\circ$ sel = 0,80 - 0,34 = 0,46 V.
Jadi, besarnya harga potensial sel yang bekerja adalah +0,46 V $ . \, \heartsuit $



Diposting oleh 3 komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2015 Kode 12 nomor 4



Soal yang Akan Dibahas
Konsentrasi ion H$^+ \, $ dalam larutan yang mengandung 0,1 M asam formiat ($K_a = 18 \times 10^{-4}$) dan 0,1 M Natrium formiat adalah .... M
A). $ 1,8 \times 10^{-2} \, $
B). $ 1,8 \times 10^{-4} \, $
C). $ 1,8 \times 10^{-6} \, $
D). $ 1,8 \times 10^{-3} \, $
E). $ 1,8 \times 10^{-5} $

$\spadesuit $ Konsep Dasar
Persamaan buffer asam :
$[H^+] = \frac{Ka \times Ma}{M \, basa \, konjugasi} $

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Diketahui :
Asam Formiat (HCOOH) 0,1 M dengan $ Ka = 18 \times 10^{-4} \, $ dan $ Ma = 0,1 $
Na-Formiat (Na-COOH) 0,1 M sebagai basa konjugasi dengan $ M = 0,1 $
*). Menentukan konsentrasi ion H$^+ \, $
$ \begin{align} [H^+] & = \frac{Ka \times Ma}{M \, basa \, konjugasi} \\ & = \frac{(18 \times 10^{-4}) \times 0,1}{0,1} \\ & = 18 \times 10^{-4} \\ & = 1,8 \times 10^{-3} \end{align} $
Jadi, konsentrasi ion H$^+ \, $ adalah $ 1,8 \times 10^{-3} . \, \heartsuit $



Diposting oleh 2 komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2015 Kode 12 nomor 3



Soal yang Akan Dibahas
Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron [Ne]3s$^2$ . Senyawa yang dapat dibentuk oleh atom ini salah satunya adalah ....
A). HX$_2 \, $
B). XCl$_2 \, $
C). CaX
D). X$_2$(PO$_4$)$_3 \, $
E). X$_2$SO$_4$

$\clubsuit $ Pembahasan
X = [Ne]3S$^2$
*). Jika $ e- \, $ terluar adalah subkulit $ s \, $ maka dipastikan X golongan A.
*). Jumlah pangkat $ s \, $ adalah 2, sehingga golongan IIA.
*). Golongan IIA cenderung akan menangkap 2e$^-$(X$^{2+}$).
Sehingga yang mungkin terbentuk adalah XCl$_2$(X$^{2+} + 2Cl^-$).
Jadi, yang mungkin terbentuk adalah XCl$_2 . \, \heartsuit $
$\spadesuit $ Catatan
*). Hai teman-teman, jangan lupa komen ya semisal ada perbaikan atau masukan lainnya tentang pembahasan di blog dunia-informa ini. !!!^_^!!! Terima Kasih.



Diposting oleh 1 komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2015 Kode 12 nomor 2



Soal yang Akan Dibahas
Jika suatu larutan urea mempunyai titik beku sebesar $ -0,372 \, ^\circ C , \, $ maka titik didih larutan tersebut adalah .... ( $ K_\text{beku} \, H_2O = 1,86 \, ^\circ C/m \, $ dan $ K_\text{didih} \, H_2O = 0,52 \, ^\circ C/m $ )
A). $ 100,026 \, ^\circ \, C \, $
B). $ 100,104 \, ^\circ \, C \, $
C). $ 100,892 \, ^\circ \, C \, $
D). $ 101,040 \, ^\circ \, C \, $
E). $ 102,600 \, ^\circ \, C $
$\spadesuit $ Konsep Dasar
$ \frac{\Delta Tf}{\Delta Tb} = \frac{Kf}{Kb} $

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Diketahui :
$ Tf \, $ urea = $ - 0,372^\circ $ C,
$ Kf \, $ air = $ 1,86^\circ $ C/m,
$ Kb \, $ air = $ 0,52^\circ $ C/m.
*). Menentukan $ \Delta Tf $ :
$ \Delta Tf = 0 - (-0,372) = 0,372^\circ $ C.
*). Menentukan Tb urea :
$ \begin{align} \frac{\Delta Tf}{\Delta Tb} & = \frac{Kf}{Kb} \\ \frac{0,372}{\Delta Tb} & = \frac{1,86}{0,52} \\ \Delta Tb & = 0,104^\circ C \end{align} $
Sehingga titik didih urea (Tb) yaitu :
$ Tb = 100^\circ C + 0,104^\circ C = 100,104^\circ C $
Jadi, titik didih urea adalah $ 100,104^\circ C . \, \heartsuit $



Diposting oleh 2 komentar:
Label:

Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2015 Kode 12 nomor 1



Soal yang Akan Dibahas
Hemoglobin (Mr = 68000) diketahui mengandung 0,33% massa besi, yang berarti jumlah atom Fe (Ar = 56) dalam satu molekul hemoglobin adalah ....
A). $ 3 \, $
B). $ 4 \, $
C). $ 5 \, $
D). $ 6 \, $
E). $ 7 $
$\spadesuit $ Konsep Dasar
$ \% Fe = \frac{jumlah \, atom \, Fe \times Ar \, Fe }{Mr \, Hb } \times m \, Hb \times 100\% $
dengan asumsi $ m \, $ Hb = 1 gram.

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Diketahui :
Mr Hemoglobin = 68000g/mol , %Fe dlm Hb = 0,33% , Ar Fe = 56 g/mol.
*). Menentukan jumlah atom Fe dalam 1 molekul Hb (Hemoglobin)
$ \begin{align} \% Fe & = \frac{jumlah \, atom \, Fe \times Ar \, Fe }{Mr \, Hb } \times m \, Hb \times 100\% \\ 0,33 \% & = \frac{jumlah \, atom \, Fe \times 56 }{ 68000} \times 1 \times 100\% \\ jml \, atom \, Fe & = \frac{0,33 \% \times 68000}{56 \times 1 \times 100\%} \\ & = 4,00 \end{align} $
Jadi, jumlah atom Fe dalam 1 molekul Hb (Hemoglobin) adalah 4 . $ \, \heartsuit $



Diposting oleh Tidak ada komentar:
Label:

Soal dan Pembahasan Kimia SPMK UB tahun 2015 Kode 12



Nomor 1
Hemoglobin (Mr = 68000) diketahui mengandung 0,33% massa besi, yang berarti jumlah atom Fe (Ar = 56) dalam satu molekul hemoglobin adalah ....
A). $ 3 \, $
B). $ 4 \, $
C). $ 5 \, $
D). $ 6 \, $
E). $ 7 $
Nomor 2
Jika suatu larutan urea mempunyai titik beku sebesar $ -0,372 \, ^\circ C , \, $ maka titik didih larutan tersebut adalah .... ( $ K_\text{beku} \, H_2O = 1,86 \, ^\circ C/m \, $ dan $ K_\text{didih} \, H_2O = 0,52 \, ^\circ C/m $ )
A). $ 100,026 \, ^\circ \, C \, $
B). $ 100,104 \, ^\circ \, C \, $
C). $ 100,892 \, ^\circ \, C \, $
D). $ 101,040 \, ^\circ \, C \, $
E). $ 102,600 \, ^\circ \, C $
Nomor 3
Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron [Ne] 3s$^2$ . Senyawa yang dapat dibentuk oleh atom ini salah satunya adalah ....
A). HX$_2 \, $
B). XCl$_2 \, $
C). CaX
D). X$_2$(PO$_4$)$_3 \, $
E). X$_2$SO$_4$
Nomor 4
Konsentrasi ion H$^+ \, $ dalam larutan yang mengandung 0,1 M asam formiat ($K_a = 18 \times 10^{-4}$) dan 0,1 M Natrium formiat adalah .... M
A). $ 1,8 \times 10^{-2} \, $
B). $ 1,8 \times 10^{-4} \, $
C). $ 1,8 \times 10^{-6} \, $
D). $ 1,8 \times 10^{-3} \, $
E). $ 1,8 \times 10^{-5} $
Nomor 5
Apabila diketahui
$ Ag^+ + e \rightarrow Ag \, E^\circ = + 0,80 \, V ; $
$ Cu^{2+} + 2e \rightarrow Cu \, E^\circ = + 0,34 \, V ; $
Maka besarnya harga potensial sel yang bekerja menurut reaksi : $ 2 Ag^+ + Cu \rightarrow 2Ag + Cu^{2+} \, $ adalah ....
A). $-0,46 \, $ V
B). $-1,14 \, $ V
C). $+0,46 \, $ V
D). $+1,14 \, $ V
E). $+1,26 \, $ V

Petunjuk B dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 6 sampai dengan 7.
Nomor 6
Unsur-unsur alkali tanah dalam sistem periodik dari atas ke bawah makin sukar melepas elektron.
                  SEBAB
Keelektronegaatifan unsur alkali tanah bertambah dari atas ke bawah.
Nomor 7
Katalis mempengaruhi tetapan kesetimbangan reaksi.
                  SEBAB
Katalis mempengaruhi laju reaksi.

Petunjuk C dipergunakan untuk mengerjakan soal nomor 8 sampai dengan 10.
Nomor 8
Dari beberapa reaksi kimia berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ....
(1). $ H_2S + 2H_2O + 3Cl_2 \rightarrow SO_2 + 6HCl $
(2). $ Mg + CuSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Cu $
(3). $ (NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + 4H_2O + Cr_2O_3 $
(4). $ CuCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O + CO_2 $
Nomor 9
Untuk reaksi $ CaC_2 + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2 , $ pernyataan yang benar adalah ....
(1). nama gas yang dihasilkan adalah asetilena
(2). produk reaksi antara 1 mol gas tersebut dengan 1 mol HCl adalah monomer PVC.
(3). gas tersebut dapat menghilangkan warna merah coklat dari larutan brom.
(4). untuk tepat mereaksikan 160 g CaC$_2 \, $ diperlukan 50 g air (Ar H = 1, O = 16, C = 12, Ca = 40).
Nomor 10
Beberapa senyawa berikut yang merupakan isomer dari CH$_3$-CHOH-CH$_3 \, $ adalah ....
(1). CH$_3$-CH$_2$-CHO
(2). CH$_3$-CH$_2$-CH$_2$OH
(3). CH$_3$-CO-CH$_3$
(4). CH$_3$-CH$_2$-O-CH$_3$



Diposting oleh 5 komentar:
Label: , ,
Langganan: Postingan (Atom)