Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2015 Kode 12 nomor 4



Soal yang Akan Dibahas
Konsentrasi ion H$^+ \, $ dalam larutan yang mengandung 0,1 M asam formiat ($K_a = 18 \times 10^{-4}$) dan 0,1 M Natrium formiat adalah .... M
A). $ 1,8 \times 10^{-2} \, $
B). $ 1,8 \times 10^{-4} \, $
C). $ 1,8 \times 10^{-6} \, $
D). $ 1,8 \times 10^{-3} \, $
E). $ 1,8 \times 10^{-5} $

$\spadesuit $ Konsep Dasar
Persamaan buffer asam :
$[H^+] = \frac{Ka \times Ma}{M \, basa \, konjugasi} $

$\clubsuit $ Pembahasan
*). Diketahui :
Asam Formiat (HCOOH) 0,1 M dengan $ Ka = 18 \times 10^{-4} \, $ dan $ Ma = 0,1 $
Na-Formiat (Na-COOH) 0,1 M sebagai basa konjugasi dengan $ M = 0,1 $
*). Menentukan konsentrasi ion H$^+ \, $
$ \begin{align} [H^+] & = \frac{Ka \times Ma}{M \, basa \, konjugasi} \\ & = \frac{(18 \times 10^{-4}) \times 0,1}{0,1} \\ & = 18 \times 10^{-4} \\ & = 1,8 \times 10^{-3} \end{align} $
Jadi, konsentrasi ion H$^+ \, $ adalah $ 1,8 \times 10^{-3} . \, \heartsuit $



2 komentar:

  1. Balasan
    1. iya, kurang teliti melihat soalnya. Pembahasannya sudah diperbaiki menggunakan Ka pada soal yaitu $ 18 \times 10^{-4} $.

      Terima kasih untuk koreksinya.

      Hapus