Pembahasan Soal Kimia SPMK UB tahun 2015 Kode 12 nomor 5



Soal yang Akan Dibahas
Apabila diketahui
$ Ag^+ + e \rightarrow Ag \, E^\circ = + 0,80 \, V ; $
$ Cu^{2+} + 2e \rightarrow Cu \, E^\circ = + 0,34 \, V ; $
Maka besarnya harga potensial sel yang bekerja menurut reaksi : $ 2 Ag^+ + Cu \rightarrow 2Ag + Cu^{2+} \, $ adalah ....
A). $-0,46 \, $ V
B). $-1,14 \, $ V
C). $+0,46 \, $ V
D). $+1,14 \, $ V
E). $+1,26 \, $ V

$\heartsuit $ Logika Berpikir
Ada dua cara yang akan kita gunakan untuk menyelesaikan soal Kimia SPMK UB tahun 2015 ini yaitu dengan memodifikasi persamaan reaksinya dan yang kedua menggunakan rumus potensial sel itu sendiri.

$\clubsuit $ Pembahasan Cara I
*). Cara I yaitu membalik salah satu reaksi menjadi reaksi yang diinginkan/ditanyakan.
*). Untuk memperoleh $ 2 Ag^+ + Cu \rightarrow 2Ag + Cu^{2+} \, $ , maka persamaan pertama dikali 2 dengan potensialnya tidak berubah dan persamaan kedua kita pindah elektronnya ke ruas kanan dengan diikuti perubahan potensialnya.
persamaan pertama :
$ Ag^+ + e \rightarrow Ag \, $ kali 2 menjadi $ 2Ag^+ + 2e \rightarrow 2Ag $
dengan $ E^\circ = + 0,80 \, $ tetap.
persamaan kedua :
$ Cu^{2+} + 2e \rightarrow Cu \, $ menjadi $ Cu^{2+} \rightarrow Cu + 2e $
dengan $ E^\circ = - 0,34 \, $ V.
*). Kita jumlahkan nilai $ E^\circ $
$ 0,80 + (-0,34 ) = 0,46 \, $ V.
Jadi, besarnya harga potensial sel yang bekerja adalah +0,46 V $ . \, \heartsuit $

$\clubsuit $ Pembahasan Cara II
*). Cara II yaitu menggunakan rumus $ E^\circ$ sel = $ E^\circ$katoda - $ E^\circ$ anoda
Sehingga : $ E^\circ$ sel = 0,80 - 0,34 = 0,46 V.
Jadi, besarnya harga potensial sel yang bekerja adalah +0,46 V $ . \, \heartsuit $



3 komentar:

  1. mau tanya dong, kenapa potensial Ag tidak dikali 2?

    BalasHapus
    Balasan
    1. mau dikali berapapun atau berapapun koefisiennya, harga potensial sel akan tetap.

      Hapus
  2. kalo pakai cara II kenapa e0 anodanya tidak jadi negatif?

    BalasHapus